KulitL (n = 2), jumlah elektron maksimum adalah $2 \times 2^2 = 8$ elektron Kulit M (n = 3), jumlah elektron maksimum adalah $2 \times 3^2 = 18$ elektron Kulit N (n = 4), jumlah elektron maksimum adalah $2 \times 4^2 = 32$ elektron Kulit O (n = 5), jumlah elektron maksimum adalah $2 \times 5^2 = 50$ elektron Diketahuikonfigurasi elektron unsur. X = 2, 8, 5. Y = 2, 8, 7. Konfigurasi elektron ini dibuat dengan cara mengisi kulit atom dengan elektron, di mana aturan batas maksimum elektron tiap kulit ke-n mengikuti aturan ( 2n^2 2n2 ). Artinya, pada kulit ke-1, akan ada maksimum elektron 2\times 1^2=2 2× 12 =2. unsuryang stabil yaitu golongan VIIIA atau golongan 18 (gas mulia). Oleh karena itu, dalam pembentukan ikatan kimia; atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia. • Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi sebanyak 8 Konfigurasielektron Gas Mulia. 2 He 2. Konfigurasi elektron Stabil. 10 Ne 2 8. 18 Ar 2 8 8. 36 Kr 2 8 18 8. 54 Xe 2 8 18 18 8. 86 Rn 2 8 18 32 18 8. 1.87k views • 38 slides. IKATAN KIMIA 2012. IKATAN KIMIA 2012. Peranan elektron dalam ikatan kimia Apabila terjadi interaksi antara dua atom, maka akan terjadi perubahan susunan elektron dalam 18 32: 18: 8: Tahun 1916 G.N. Lewis dan W. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi Teori domain elektron adalah suatu cara meramaikan geometri molekul 32 Atom fluor dengan notasi 9 F akan memiliki konfigurasi elektron yang stabil dengan cara . A. melepas 7 elektron. B. menarik 7 elektron. C. melepas 1 elektron. D. menarik 1 elektron. E. melepas seluruh elektronnya. 33. G75PxTx.

cara konfigurasi elektron 2 8 18 32